Как диоксид серы влияет на организм?


Как диоксид серы влияет на организм?

У диоксида серы высокая степень токсичности. От попадания этого вещества на слизистые появляются кашель, насморк, першение в горле, охриплость, рвота, удушье. При сильном отравлении наблюдаются дезориентация в пространстве, расстройства речи, острый отек легких.

Где используется диоксид серы?

Применение Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады.

Что такое диоксид серы в шоколаде?

– Диоксид серы – это известный в пищевой промышленности консервант, имеющий индекс Е220. Диоксид серы называют также сульфитом или сернистым ангидридом. Это разрешенная добавка, которая, во-первых, предотвращает размножение бактерий и грибов.

Откуда берется диоксид серы?

Правда, те самые выхлопные газы автомобилей. Помимо этого диоксид серы может выделяться в результате работы теплоэлектростанций (ТЭС) при сжигании бурого угля и мазута. Также образуется при сжигании ископаемых видов топлива и плавке минеральных руд, содержащих серу.

Что за вещество SO3?

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты.

Как получить оксид серы?

Сернистый газ, или оксид серы(IV), образуется при сгорании серы, сероводорода или обжиге сульфидов: 4Fe S 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8S O 2 ↑ . При обычных условиях это бесцветный газ с характерным запахом.

Что нужно добавить к оксиду серы 4 Чтобы получить сернистую кислоту?

Оксид cеры (IV) [SO2] взаимодействует с водой [H2O] с образованием сернистой кислоты [H2SO3]. Реакция обратима, то есть протекает как прямая (образования) так и обратная (распада) реакции. При нормальных условиях равновесие смещено в сторону образования кислоты. В результате раствор SO2 в воде имеет кислую реакцию.

Как получить оксид серы 6?

Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа: 2SO 2 + O 2 ⇄ t , k 2S O 3 . При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты: S O 3 + H 2 O = H 2 S O 4 .

Как образуется SO3?

SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота.

Как получить сероводород из серы?

Сероводород – токсичный бесцветный газ с запахом тухлых яиц. Сероводород (H2S) в лаборатории можно получить нагреванием смеси парафина с серой. В пробирку помещаем кусочек парафина и желтый порошок серы, закрываем пробкой с газоотводной трубкой и нагреваем на пламени спиртовки.

Какое из соединений серы проявляет только восстановительные свойства?

Сероводород H2S Проявляет только восстановительные свойства, т. к. сера находится минимальной степени окисления -2.

Какой ион проявляет только восстановительные свойства?

Ответ, проверенный экспертом Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Какие вещества могут быть и окислителем и восстановителем?

Атомы серы в степени окисления +6 могут быть только окислителями ( H 2 S O 4 )....Важнейшие восстановители:

  • металлы;
  • водород H 2 ;
  • уголь C ;
  • оксид углерода(II) CO ;
  • сероводород H 2 S , сульфиды K 2 S ;
  • галогеноводороды HI , HBr ;
  • аммиак N H 3 .

Как определить окислитель и восстановитель?

Вещество, атомы которого принимают электроны в ходе окислительно- восстановительной реакции, называется окислителем. Степень окисления атомов окислителя в ходе ОВР понижается. Вещество, атомы которого отдают электроны в ходе окислительно- восстановительной реакции, называется восстановителем.

Стоит почитать

Похожие вопросы