Какой тип кристаллической решетки алмаза?


Какой тип кристаллической решетки алмаза?

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями. Такой тип решётки имеет алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода.

Какая кристаллическая решетка у алмаза и графита?

Атомная кристаллическая решетка характерна для неорганических веществ: углерод (графит или алмаз), кремний, бор, германий и соединения некоторых элементов с углеродом и кремнием. Все вещества с атомной решеткой прочные и твердые, практически не растворимы в жидкостях.

Какая формула у алмаза?

И ответ очень простой-это C, углерод,химический элемент,имеющий в таблице Менделеева шестой порядковый номер. Количество примесей в алмазе настолько мало,что они не учитываются в его химической формуле. Надо отметить,что алмаз состоит из атомов,а не из молекул углерода. Итак,химическая формула алмаза-C.

Какая формула у углерода?

у.) Углеро́д (C, лат. carboneum) — химический элемент, обозначающийся буквой C и имеющий атомный номер 6.

Как определить валентность углерода?

Высшая валентность углерода определяется номером группы в Периодической таблице Д. И. Менделеева. Так как углерод находится в IV группе, значит его максимальная валентность равна IV.

Что такое валентность простыми словами?

Валентность и химический анализ Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами других элементов. Другими словами, это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами. С латыни слово «валентность» переводится как «сила, способность».

Что такое валентность Как определить?

Определение валентности. ... Валентность - это способность атома данного элемента образовывать определенное количество химических связей. Образно говоря, валентность - это число "рук", которыми атом цепляется за другие атомы. Естественно, никаких "рук" у атомов нет; их роль играют т.

Как определить валентность элемента 7 класс?

Для определения валентности по химической формуле или при составлении формул по валентности необходимо придерживаться принципа, что общее число связей всех атомов одного элемента в соединении равно общему числу связей всех атомов другого элемента.

Как определить валентность по таблице?

Номер группы, в которой расположен атом в периодической таблице равен его высшей валентности. Низшая валентность определяется разницей между числом восемь и номером группы. Натрий и алюминий имеют только одно значение валентности, равное номеру группы.

Где смотреть валентность в таблице Менделеева?

В периодической таблице высшей валентности соответствует номер группы. Низшую валентность можно узнать, отняв от восьми номер группы. Однако могут быть исключения. Например, кремний находится в IV группе, его высшая валентность – IV.

Как определить валентность у серы?

По общепринятому способу разность между числом восемь и номером группы в Периодической таблице Д. И. Менделеева, в которой расположен химический элемент позволяет определить низшую валентность. Таким образом выясняем, что для серы также характерна валентность II (8 — 6 = 2).

Как определить валентность у азота?

Высшая валентность атома равна номеру группы, в которой он расположен, а низшая – разнице между числом восемь и номером группы. Азот – элемент второго периода VA группы, следовательно, высшая валентность для него будет равна V, а низшая – III. Кроме указанных, для азота характерны валентности I, II и IV, т.

В каком соединении валентность азота равна 3?

N2H4 (гидразин) - валентность азота равна III, а степень окисления равна +2. H2 (I), N2 (III), O2 (II), F2 (I), Cl2 (I), Br2 (I), I2 (I), а степени окисления равны 0.

Почему атом азота не проявляет валентность 5?

валентности азота За счет трех неспаренных р-электронов атом азота может образовать максимально три ковалентные связи по механизму спаривания электронов. ... Таким образом, атом азота может проявлять валентности I, II, III и IV, но не V! Азот не может быть пятивалентным!

Почему азот имеет валентность 4?

Потому что в атомах элементов второго периода может быть не более 4 неспаренных электронов, так как на втором электронном уровне есть одна s-орбиталь и три р-орбитали. Валентность равна числу неспаренных электронов, поэтому валентность элементов второго периода не может быть больше 4.

Почему углерод проявляет валентность 4?

для углерода характерно возбужденное состояние. Наличие четырех неспаренных электронов свидетельствует о том, что углерод в своих соединениях (CIVO2, CIVH4, H2CIVO3 и др.) проявляет валентность равную IV.

Почему степень окисления азота +5 а валентность равна IV в азотной кислоте?

5. Степень окисления азота в азотной кислоте равна +5. Атом азота в молекуле азота образует 4 ковалентных связи,, а пятая образуется за счет донорно-акцепторного механизма, поэтому валентность 4.

Какую максимальную валентность может проявлять азот в своих соединениях?

7, связь, образованная по донорно-акцепторному механизму изображена штрихами). Таким образом, максимальная валентность (число образованных ковалентных связей) атома азота равна четырем. В своих соединениях азот, в отличие от других элементов пятой группы, не может быть пятивалентным.

Какие валентности и степени окисления характерны для азота и фосфора в их соединениях?

Для фосфора характерна степень окисления (+3): P+3Cl3, P+3Br3, P+32O3, H2[P+3O3H] (фосфоновая кислота). Фосфор проявляет степень окисления (+5) в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом (P+5Cl5, P+52O5, P+52S5, P+53N5), а также в соединениях смешанного типа (H3P+5O4, P+5OCl3, P+52O3S2, P+5ON, P+5NCl2 и т.

Чем объясняется инертность азота?

Малоактивность азота связана с тем, что связь между атомами в молекуле очень прочная, так как образована тремя парами электронов. Поэтому азот вступает в реакции только при высоких температурах.

Стоит почитать

Похожие вопросы