Что такое группа и период в химии?

Что такое группа и период в химии?

Каждый элемент имеет свой порядковый (атомный) номер, располагается в определённом периоде и определённой группе. Период — горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся щелочным металлом (или водородом) и заканчивающийся инертным (благородным) газом. В таблице семь периодов.

Какие подгруппы называются главными и какие побочными?

Или, в другой формулировке: Подгруппы, в которых расположены s- и p-элементы, называют ГЛАВНЫМИ, а подгруппы с d-элементами - ПОБОЧНЫМИ ПОДГРУППАМИ. Главные и побочные подгруппы иногда обозначают соответственно буквами "А" и "Б", или "А" и "В", или "а" и "б".

Как по Периодической системе определить в главной или побочной?

Принято элементы главных подгрупп обозначать заглавной буквой А, а элементы побочных подгрупп – В.

Почему периодически изменяются свойства химических элементов?

свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. Свойства химических элементов изменяются с возрастанием порядкового номера (заряда ядер) периодически потому, что периодически изменяется число электронов в наружном слое атома.

Какие свойства элементов и их соединений изменяются периодически?

Периодически изменяются металлические , неметаллические свойства, радиус атома, электроотрицательность, Сродство к электрону, энергия ионизации.

Какие характеристики атомов меняются периодически?

2. Периодичность изменения свойств атомов

заряд ядра;
число электронных слоёв;
число электронов на внешнем уровне;
радиус атома;
высшая валентность в соединениях с кислородом;
валентность в летучих водородных соединениях;
способность отдавать электроны;
способность принимать электроны.

Почему высшая валентность элемента изменяется периодически?

С увеличением порядкового номера элемента в периоде увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом поле, которые могут создавать химические связи. Больше электронов - выше валентность! Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора. ...

Чем меньше радиус атома тем сильнее выражены свойства?

Ответ: Чем больше радиус атома, тем сильнее выражены металличиские свойства, чем меньше радиус атома, тем сильнее выражены неметалличиские свойства.

Как увеличивается заряд ядра атома?

Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача. Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи.

Как определить заряд ядра атома?

Установлено, что число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической таблице. Заряд ядра определяется числом протонов в нём. Значит, заряд ядра тоже равен порядковому номеру элемента. Атом — электронейтральная частица, поэтому число электронов в нём равно числу протонов.

Как увеличивается атомный радиус?

Видно, что в пределах группы атомный радиус увеличивается сверху вниз. Это объясняется тем, что элементы одной группы отличаются числом электронных слоёв, а чем их больше, тем больше размер атома. С другой стороны, в пределах периода атомный радиус уменьшается слева направо.

Как определить валентность элементов?

Алгоритм определения валентности по формулам химических элементов.

Записать формулу химического соединения.
Обозначить известную валентность элементов.
Найти наименьшее общее кратное валентности и индекса.
Найти соотношение наименьшего общего кратного к количеству атомов второго элемента.

Какого цвета атом водорода?

Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в 7 раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях это газ без цвета, запаха и вкуса.

Стоит почитать

Похожие вопросы

© QuestionS