Что такое сродство к электрону?


Что такое сродство к электрону?

Сродство к электрону — количество энергии, выделяющееся при присоединении электрона к атому, молекуле пли радикалу. Сродство к электрону выражается обычно в электрон-вольтах. Значение величины Сродства к электрону важно для понимания природы химической связи и процессов образования отрицательных ионов.

Что называется сродством к электрону как изменяется сродство к электрону в следующих рядах элементов?

Сродство к электрону. Сродством к электрону называется энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу. ... В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается.

Как изменяется энергия сродства к электрону в таблице Менделеева?

Энергия сродства к электрону атомов закономерно изменяется в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается.

Как изменяется сродство к электрону в одном периоде с увеличением порядкового номера?

3 C увеличением порядкового номера между группами в одном периоде слева направо окислительная способность элемента усиливается, соответственно увеличивается сродство к электрону, т.

Что такое сродство к электрону в каких единицах оно выражается?

Сродство к электрону выражают в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электронвольтах на атом (эВ/атом). В отличие от ионизационного потенциала атома, имеющего всегда эндоэнергетическое значение, сродство атома к электрону описывается как экзоэнергетическими, так и эндоэнергетическими значениями.

Как изменяется окислительная активность неметаллов в одной группе периодической системы с увеличением порядкового номера?

Окислительная активность неметаллов (способность принимать электроны) в группе с увеличением по-рядкового номера элементов уменьшается, потому что с ростом заряда элемента растёт и радиус атома. Всё это приводит к уменьшению сродства к электрону у атомов элементов данной группы.

Какой элемент характеризуется наименьшим значением величины энергии ионизации?

увеличивается расстояние электрона до ядра и возрастает экранирующее действие внутренних электронных слоев. Наименьшее значение энергии ионизации имеют щелочные металлы, поэтому они обладают ярко выраженными металлическими свойствами, наибольшая величина энергии ионизации у инертных газов.

Что такое энергия атомной ионизации?

Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал (I1), представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность. ...

Чем меньше энергия ионизации тем?

Чем меньше потенциал ионизации, тем легче атом отдает электрон. Поэтому восстановительная способность нейтральных атомов с ростом Z в периоде уменьшается, в главных подгруппах растет, а в побочных – падает.

Какой наименьшей скоростью должен обладать электрон для того чтобы ионизировать?

Потенциалом ионизации атома называется та разность потенциалов, которую должен пройти электрон, чтобы при ударе об атом его ионизировать. Поэтому скорость, которую должен иметь электрон, найдется из равенства mv2=eU. Подставляя числовые данные задачи, получим v=2,2×106 м/с.

Чем больше радиус атома тем энергия связи?

Энергия ионизации с уменьшением порядкового номера в группе уменьшается, с увеличением увеличивается. Чем выше уровень, на котором находится электрон, тем меньше энергия связи. Чем больше радиус атома, тем меньше энергии необходимо затратить. Сродство к электрону в подгруппах сверху вниз уменьшается.

Что такое энергия ионизации что она выражает и как изменяется?

Энергия ионизации – это энергия, затрачиваемая для отрыва электрона от атома и превращения последнего в соответствующий ион. Энергия ионизации выражается в кДж/моль. ... Внутри группы сверху вниз наблюдается увеличение радиусов атомов, поэтому притяжение электронов к ядру ослабевает и удаление электрона облегчается.

Что такое энергия ионизации атома водорода?

Низшее энергетическое состояние атома (n = 1) называется основным. Для атома водорода энергия основного состояния равна: E1 = –21,7·10–19 Дж = –13,6 эВ. Эта энергия называется энергией ионизации.

Чему равен заряд электрона в атоме водорода?

Ядро атома водорода имеет положительный заряд, равный по модулю заряду электрона, и массу, примерно в 1836,1 раза больше массы электрона.

Чему равен атом водорода?

Математическое описание атома водорода Величина E0 (энергия связи атома водорода в основном состоянии) равна эВ = 2,sup>−18 Дж.

Чем определяется частота излучения атома водорода по теории Бора?

Второй постулат – правило частот Бора. При переходе атома из одного стационарного состояния в другое электрон испускает или поглощает квант электромагнитного излучения (фотон). ... При этом частота ν излучения атома определяется разностью энергий атома в двух стационарных состояниях, т.

В чем недостатки постулатов Бора?

Недостатки теории Бора Справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним в таблице Менделеева без экспериментальных данных (энергии ионизации или других). Теория Бора логически противоречива: не является ни классической, ни квантовой.

Какая из формул соответствует второму постулату Бора?

Второй постулат Бора такое изменение энергии происходит с излучением одного фотона: E2n−E1n=hν=ℏω(2), где ν - частота; ω - циклическая частота излучения; h=6,ж⋅с - постоянная Планка; ℏ=h2π.

Что происходит с атомом если он переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией?

Стационарные орбиты начинают нумеровать с n=1, где величина n — главное квантовое число. 2. При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией E k в стационарное состояние с меньшей энергией E n происходит излучение света.

В чем заключаются постулаты Бора?

I постулат Бора (постулат стационарных состояний): электрон в атоме может находиться только в особых (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия. ... Когда электрон находится в стационарном состоянии, вращаясь по орбите, он не излучает.

Сколько всего постулатов Бора?

Выход из сложившейся ситуации был найден Нильсом Бором. В 1913 году он дополнил модель Резерфорда двумя постулатами, называемыми квантовыми постулатами Бора.

Почему постулаты Бора противоречат законам классической физики?

Этот постулат противоречит классической электродинамике, согласно которой электрон не может оставаться на постоянной орбите, а должен, теряя энергию на непрерывное излучение, упасть на ядро. ... Излучение и поглощение энергии атомом происходит при переходе из одной стационарной орбиты на другую.

В чем заключается противоречий между постулатами Бора и законами классической механике и классической электродинамики?

Противоречия между постулатами Бора и законами классической механики и электродинамики заключаются в том, что несмотря на то, что электроны вокруг атома вращаются, а значит, движутся с ускорением, не испускают ЭМВ.

Почему энергия электрона в атоме отрицательная?

Полная энергия электрона в атоме оказалась отрицательной, так как, по определению, отрицательна потенциальная электростатическая энергия взаимодействия электрона с ядром. С ростом номера орбиты полная энергия электрона в атоме возрастает. При этом номер орбиты является квантовым числом в такой теории.

Какое из высказываний является первым постулатом Бора?

Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит: атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает.

Как теория Бора объясняет сходство атомов?

Описание слайда: Следствия постулатов Бора Стабильность атомов по Бору объясняется тем, что электрон в атоме вращается в основном по орбите с наименьшей энергией и не излучает фотон. Сходство атомов – стационарные орбиты электронов во всех атомах данного элемента одни и те же.

Стоит почитать

Похожие вопросы