Как выразить константу равновесия?

Как выразить константу равновесия?

Химическое равновесие характеризуется константой химического равновесия, которая выражается сводной формулой: Kp = kпр / kобр = const. Константы скорости реакции можно выразить через соотношение скорости реакции.

Что показывает константа химического равновесия?

о., константа равновесия есть отношение констант скорости прямой и обратной реакции. Отсюда вытекает физический смысл константы равновесия: она показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной при данной температуре и концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.

Для чего нужна константа равновесия?

Константа химического равновесия — характеристика химической реакции, по значению которой можно судить о направлении процесса при исходном соотношении концентраций реагирующих веществ, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях.

Что такое константа химического равновесия и как она выражается?

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии ...

В чем измеряется константа химического равновесия?

Единицы измерения для константы равновесия В приведенном выше примере константа равновесия является безразмерной величиной, поскольку числитель и знаменатель дроби имеют одинаковые размерности. В противном случае константа равновесия имеет размерность, выражаемую в единицах концентрации или давления.

Как устанавливается химическое равновесие?

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1884 году французским учёным Ле Шателье.

Куда сместится химическое равновесие?

Следовательно, при повышении давления равновесие в данной системе сместится вправо, при уменьшении давления - влево. Легко запомнить: увеличение давления смещает реакцию в сторону меньшего объема. В случае равных объемов газообразных исходных веществ и продуктов, давление не влияет на смещение равновесия.

Как определить в какую сторону сместится химическое равновесие?

1. При повышении температуры t равновесие реакции смещается вправо; при повышении давления равновесие смещается влево (в сторону уменьшения объема). 2. При повышении температуры t равновесие смещается влево; при повышении давления р - смещается вправо.

Почему химическое равновесие считается динамичной?

Это говорит нам о том, что при равновесии протекают и прямая, и обратная реакции, но их скорости одинаковы, вследствие чего изменений в системе не заметно. Именно поэтому химическое равновесие называется "динамическим".

Что такое химическое равновесие?

Давыдова (Юдина). Химическим равновесием называется состояние химической системы, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со временем, но при этом протекают химические реакции, а система является закрытой, то есть не обменивается с окружающим миром веществом.

Когда наступает химическое равновесие в обратимых реакциях?

Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие.

Что такое смещение химического равновесия?

Вследствие таких внешних воздействий на систему, как изменение температуры, давления или концентрации исходных веществ или продуктов, равновесие системы может быть нарушено. ... Такой переход системы из одного равновесного состояния в другое равновесное состояние называют смещением (сдвигом) химического равновесия.

Какой процесс называется сдвигом или смещением химического равновесия?

Перевод равновесной химической системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением (сдвигом) химического равновесия, которое осуществляется изменением термодинамических параметров системы - температуры, концентрации, давления При смещении равновесия в прямом направлении достигается увеличение выхода ...

Что такое обратная реакция?

Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: ... 3H2 + N2 ⇌ 2NH.

Какие факторы влияют на смещение химического равновесия?

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия:

изменение концентраций реагентов или продуктов,
изменение давления,
изменение температуры,
внесение катализатора в реакционную среду.

Почему катализатор не влияет на смещение химического равновесия?

Введение в равновесную систему катализатора не смещает равновесие, так как катализатор в равной степени увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции. Катализатор только ускоряет момент наступления химического равновесия.

Какие факторы будут способствовать смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции в системе N2 3H2 ↔ 2NH3 Q?

Какие факторы будут способствовать смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции в системе N2+3H2↔2NH3+Q? Факторы: понижение давления, увеличение концентрации аммиака, понижение температуры, увеличение концентрации азота и водорода, повышение давления, повышение температуры.

Каким образом можно увеличить выход продуктов реакции?

Выход продуктов реакции можно повысить и путем изменения температуры, давления или концентрации исходных веществ. а) Влияние температуры. Повышение температуры вызывает смещение равновесия в том направлении, в котором обратимая химическая реакция идет с поглощением тепла (т. е., чтобы уменьшить внешнее воздействие).

Чем больше константа равновесия?

Константа равновесия – важнейшая характеристика химического взаимодействия, по величине которой можно судить о полноте протекания реакции. Чем больше константа химического равновесия, тем больше равновесные концентрации продуктов реакции, т. е. больше глубина превращения.

Чем меньше константа равновесия тем?

Если значение константы равновесия меньше единицы, в равновесной системе преобладают исходные вещества. Это происходит потому, что константа скорости обратной реакции больше, чем прямой, и исходные вещества, едва успев прореагировать, опять возвращаются в исходное состояние.

Как можно нарушить химическое равновесие?

Наступает время, когда скорости прямой и обратной реакций сравниваются - наступает химическое равновесие или динамическое равновесие....Нарушить равновесие можно тремя способами:

изменив концентрацию вещества;
изменив температуру;
изменив давление.

Почему константа равновесия не зависит от концентрации?

Величина константы равновесия не зависит от концентрации реагирующих веществ. ... От присутствия катализатора константа равновесия не зависит, так как катализатор одновременно изменяет энергию активации прямой и обратной реакции на одну и ту же величину.

Что такое равновесные концентрации?

Состояние, в котором в обратимой реакции концентрации участвующих в этой реакции веществ остаются постоянными, называется состоянием химического равновесия. ... Равновесная концентрация - концентрация вещества, участвующего в обратимой химической реакции, достигшей состояния равновесия.

Как найти равновесные концентрации веществ?

Равновесная концентрация - концентрация вещества, участвующего в обратимой химической реакции, достигшей состояния равновесия. Равновесная концентрация обозначается формулой вещества, взятой в квадратные скобки, например: сравновесная(Н2) = [H2] или сравновесная(HI) = [HI].

Как читается принцип Ле Шателье?

При́нцип Ле Шателье́ — Бра́уна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

Что такое обратимость химических реакций?

Конспект урока "Обратимость химических реакций. ... Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлении. В уравнениях обратимых реакций используют знак обратимости. Реакция образования веществ Цэ и Дэ является прямой, а реакция образования А и Бэ является обратной.

Какая реакция является обратимой?

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. В технике обратимые реакции, как правило, невыгодны. Поэтому различными методами (изменение температуры, давления и др.) их делают практически необратимыми.

Что называется обратимой реакцией?

Обратимыми называются реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимыми называют реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ.

Стоит почитать

Похожие вопросы

© QuestionS