Как определить изменение энтальпии химической реакции?


Как определить изменение энтальпии химической реакции?

Наиболее важное для практики следствие закона Гесса: - энтальпия химической реакции равна разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции минус и суммой энтальпийи образования исходных веществ (реагентов).

Что такое удельная энтальпия?

Она представляет собой термодинамический потенциал относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц и других переменных состояния.

Что называется энтальпией рабочего тела?

Энтальпию часто определяют как полную энергию рабочего тела, так как она равна сумме его внутренней энергии (и) и его способности в данном состоянии проделать работу (pv).

Какая функция состояния системы называется энтальпией?

Таким образом, энтальпия есть полная энергия расширенной системы, представляющая сумму внутренней энергии и внешней – потенциальной энергии давления. Как любой параметр состояния, энтальпия может быть определена любой парой независимых параметров состояния.

Как определить энтальпию?

Рассчитывается энтальпия так: ∆H = m x s x ∆T, где m — масса реагентов, s — теплоемкость продукта реакции, ∆T — изменение температуры в результате реакции.

Как рассчитать тепловой эффект реакции используя значения стандартных теплоты образования веществ?

Согласно первому следствию из закона Гесса: Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен разности между суммой теп- лот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, ум- ноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты.

Что называется теплотой нейтрализации?

Теплотой нейтрализации называют количество теплоты, которое вы- деляется при взаимодействии 1 моль-эквивалента сильной кислоты с 1 моль-эквивалентом сильного основания.

Стоит почитать

Похожие вопросы