Как рассчитать равновесные концентрации веществ?


Как рассчитать равновесные концентрации веществ?

Эти концентрации называются равновесными. Равновесная концентрация - концентрация вещества, участвующего в обратимой химической реакции, достигшей состояния равновесия. Равновесная концентрация обозначается формулой вещества, взятой в квадратные скобки, например: сравновесная(Н2) = [H2] или сравновесная(HI) = [HI].

Как составить выражение для константы равновесия?

следовательно, Кр = Кс·RT. Константа равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентраций реагирующих веществ. В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия входят концентрации веществ в газообразном и жидком состояниях.

Как определить в какую сторону смещается химическое равновесие?

Химическое равновесие зависит – от концентрации, давления, температуры. Принцип Ле-Шателье определяет направление смешения равновесия: Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

Как определить в каком направлении сместится равновесие?

при повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается объём газов. а) Вправо, т. к. при повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции.

В каком направлении будет смещаться равновесие?

При понижении даления, по принципу Ле-Шателье, система будет стремиться повысить давление, для этого нужно увеличить число молей, поэтому равновесие сместится влево, в сторону исходных веществ. Реакция в прямом направлении идет с выделением тепла, поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться влево.

Чему равна константа равновесия?

Химическое равновесие характеризуется константой химического равновесия, которая выражается сводной формулой: Kp = kпр / kобр = const. Константы скорости реакции можно выразить через соотношение скорости реакции.

Как концентрация влияет на химическое равновесие?

При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот.

Как сместится химическое равновесие в системе?

Следовательно, при повышении давления равновесие в данной системе сместится вправо, при уменьшении давления - влево. Легко запомнить: увеличение давления смещает реакцию в сторону меньшего объема. В случае равных объемов газообразных исходных веществ и продуктов, давление не влияет на смещение равновесия.

Куда сместится равновесие при понижении температуры?

При понижении температуры равновесие смещается в направлении экзотермической реакции. Если увеличить температуру, то равновесие сместится в обратном направлении, а если уменьшить - в прямом. 4) Катализатор.

Как формулируется принцип подвижного равновесия Ле Шателье?

При́нцип Ле Шателье́ — Бра́уна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

Как формулируется принцип Ле Шателье?

Принцип Ле-Шателье заключается во внешнем воздействии на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. ...

Как повлияет повышение давления на химическое равновесие?

Ответ, проверенный экспертом + 483,6 кДж. Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т. е. ... Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.

В каком направлении сместится химическое равновесие в системе?

при понижении температуры равновесие смещается в ту сторону, где она больше. При повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где объем меньше (только для газов).

В каком уравнение химической реакции понижение температуры?

Задание 3. Для какой химической реакции понижение температуры повлияет на смешение химического равновесия в сторону образования продуктов реакции? При понижении температуры химическое равновесие смещается в направлении экзотермической реакции, т. е.

Стоит почитать

Похожие вопросы