Что называется стационарным состоянием атома?


Что называется стационарным состоянием атома?

Стационарным состоянием в термодинамике называют состояние вещества, когда основные его характеристики не изменяются со временем. Стационарным состоянием в квантовой физике атома называют состояние, при котором оно имеет постоянную энергию.

Как ведет себя атом стационарных состояниях?

Находясь в стационарном состоянии, атом не излучает и не поглощает. Стационарным состояниям соответствуют вполне определённые (стационарные) орбиты, по которым движутся электроны. При этом, несмотря на то что электроны движутся по своим орбитам с ускорением, они не излучают электромагнитных волн.

Кто автор постулатов стационарных состояний и правила частот?

Выход из сложившейся ситуации был найден Нильсом Бором. В 1913 году он дополнил модель Резерфорда двумя постулатами, называемыми квантовыми постулатами Бора. Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний): В атоме существуют стационарные орбиты, двигаясь по которым электрон не излучает.

Что такое стационарное состояние электрона в атоме?

Стационарным состоянием (от лат. stationarius — стоящий на месте, неподвижный) называется состояние квантовой системы, при котором её энергия и другие динамические величины, характеризующие квантовое состояние, не изменяются со временем.

Чем отличается атом в стационарном состоянии от атома в возбужденном состоянии?

Все электроны находятся на своих стационарных орбитах, а атом в возбужденном состоянии находится тогда, когда он принял или отдал свою энергию, электроны в таком атоме перемещаются(перескакивают) с одной орбиты на другую , излучая энергию в виде электромагнитных волн.

Какая Орбита электрона называется разрешенной?

Разрешенными орбитами электрона являются только те, для которых момент импульса электрона равен nћ, где n – целое число. При движении электрона по стационарной орбите атом не излучает энергию. При переходе с орбиты с энергии Ei на другую орбиту с энергией Ef (Ei > Ef) излучается фотон, имеющий энергию hν = (Ei − Ef).

В чем суть постулатов Бора?

I постулат Бора (постулат стационарных состояний): электрон в атоме может находиться только в особых (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия. Когда электрон находится в стационарном состоянии, вращаясь по орбите, он не излучает.

Что представляет собой атом согласно модели предложенной Бором?

Согласно модели, предложенной Томсоном, атом представлял шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри него находятся электроны, каждый из которых колеблется около своего положения равновесия.

Что представляет из себя модель Бора?

Боровская модель водородоподобного атома (Z — заряд ядра), где отрицательно заряженный электрон заключен в атомной оболочке, окружающей малое, положительно заряженное атомное ядро. Переход электрона с орбиты на орбиту сопровождается излучением или поглощением кванта электромагнитной энергии (hν).

В чем суть опыта Франка и Герца?

Опыт Франка — Герца — опыт, явившийся экспериментальным доказательством дискретности внутренней энергии атома. Поставлен в 1913 Дж. Франком и Г. ... Если энергия электронов после соударения достаточна для преодоления замедляющего потенциала в области III, то они попадут на анод.

Чему противоречила планетарная модель атома *?

1)планетарная модель атома Резерфорда противоречила законам электродинамики Максвелла, т. к. по законам электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен был излучать электромагнитные волны, теряя энергию на излучение, электрон должен «упасть на ядро», а атом «прекратить» свое существование.

Что происходит при переходе атома из возбужденного состояния в основное?

Возбужденное состояние, как правило, неустойчиво и обладает конечным временем жизни. Система возвращается в основное состояние, теряя энергию; такой переход может быть излучательным (например, атом может излучать фотон) или безызлучательным (с передачей энергии другой системе).

Что предложил Томсон?

Первую модель строения атома придумал английский физик Джозеф Джон Томсон (удостоенный Нобелевской премии за открытие электрона). В конечном счёте она оказалась неверной, но сыграла важную роль, будучи стимулом последующих экспериментальных исследований Резерфорда. Физики называли модель Томсона «пудинг с изюмом».

Как устроен атом по ядерной модели?

В этой модели Резерфорд описывает строение атома состоящим из крохотного положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома, вокруг которого вращаются электроны, — подобно тому, как планеты движутся вокруг Солнца.

Как устроен атом по модели Томсона?

Атом, по Томсону, состоит из электронов, помещённых в положительно заряженный «суп», компенсирующий электрически отрицательные заряды электронов, образно — подобно отрицательно заряженным «изюминкам» в положительно заряженном «пудинге». Электроны, как предполагалось, были распределены по объёму всего атома.

Почему ядерная модель Резерфорда?

Эти соображения привели Резерфорда к выводу, что атом почти пустой, и весь его положительный заряд сосредоточен в малом объеме. Эту часть атома Резерфорд назвал атомным ядром. Так возникла ядерная модель атома. ... Заряд ядра должен быть равен суммарному заряду всех электронов, входящих в состав атома.

Почему модель атома называется планетарной?

Подобно тому, как Земля вращается вокруг Солнца, электрический заряд атома сосредоточен в ядре, вокруг которого вращаются электроны противоположного заряда, а электромагнитное поле удерживает электроны на орбите ядра. Поэтому модель называется планетарной.

Какие эксперименты указывают на сложную структуру атома?

№1. Сложность строения атома была доказана в конце XIX в. и в начале XX в. следующими явлениями: фотоэффект, радиоактивность, α-частицы, рентгеновские и катодные лучи.

Какие бывают модели атома?

Модели атомов

  • Кусочки материи. Демокрит полагал, что свойства того или иного вещества определяются формой, массой, и пр. ...
  • Модель атома Томсона 1904 г. (модель «Пудинг с изюмом»). ...
  • Ранняя планетарная модель атома Нагаоки. ...
  • Планетарная модель атома Бора-Резерфорда.

Какие существуют модели атома?

Первые модели строения атома, а-модель «сливового пудинга» (Томсон, 1904 г.), согласно которой атом представляет собой положительно заряженную сферу с внедренными в нее электронами; б-ядерная модель атома (Резерфорд, 1911 г.), согласно которой положительно заряженное ядро окружено облаком электронов; в планетарная ...

На чем обоснована планетарная модель атома?

Планетарная модель атома обоснована опытом Резерфорда по рассеянию альфа частиц золотой фольгой. ... Расчеты показали, что весь положительный заряд сосредоточен в центре атома - в ядре. Электроны вращаются вокруг ядра подобно тому, как планеты вращаются вокруг Солнца.

Как описывает атом модель атома Резерфорда?

Кирилл С. Резерфорд описывает строение атома,как солнечную систему: в центре тяжелое положительно заряженное ядро вокруг которого по своим орбитам вращаются отрицательно заряженные электроны.

Кто предложил Пудинговую модель атома?

Модели атома: Томпсона (1904), Резерфорда (1911), Бора (1913), Шрёдингера, Пиотровского (2020). Томпсон Джон в 1904 г. предложил пудинговую модель атома (безядерную). Томпсон Джон (1856-1940) открыл электроны в 1897 г.

Кто из ученых предложил модель атома?

Опираясь на классические представления о движении микрочастиц, Резерфорд предложил планетарную модель атома. Согласно этой модели, в центре атома располагается положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома.

Стоит почитать

Похожие вопросы