Какие бывают реакции ионного обмена?

Какие бывают реакции ионного обмена?

Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.

Как протекают реакции ионного обмена?

Реакция ионного обмена — один из видов химических реакций, характеризующаяся выделением в продукты реакции воды, газа или осадка. Химические реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов.

В каком виде записываются реакции ионного обмена?

В виде ионов записывают все растворимые соединения (обозначенные в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция). Формулы нерастворимых веществ, газов, оксидов, воды записывают в молекулярном виде.

Какие вещества вступают в реакцию ионного обмена с соляной кислотой?

В реакцию с соляной кислотой вступают все вещества рядов:

Cu OH 2 , Mg , ZnO.
KCl , Ag , Hg.
Fe 2 O 3 , BaCO 3 , CuO.
FeO , NaNO 3 , AgN O 3.

Какие вещества не разлагаются?

Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.

Как составлять ионные и молекулярные уравнения?

HCl + NaOH = NaCl + H2O - молекулярное уравнение ("обычное" уравнения, схематично отражающее суть реакции); H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O - полное ионное уравнение (видны реальные частицы, находящиеся в растворе);

Как разлагаются сульфаты?

Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксида серы (VI) SO3, образуя оксиды металлов. Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см.

Какая соль при нагревании разлагается?

Многие соли устойчивы при нагревании, однако, соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются. При разложении карбонатов образуются оксид металла и углекислый газ: CaCO3 = CaO + CO2.

Как разлагаются оксиды?

Большинство оксидов термостойки. Некоторые оксиды разлагаются с выделением кислорода. В результате реакций степень окисления уменьшается

Как разлагаются карбонаты?

Кислые карбонаты хорошо растворимы в воде. ... При нагревании карбонаты, как правило, разлагаются (CaCO3 = CaO + CO2) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют карбонаты щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные карбонаты (2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2).

Как разлагаются карбонаты и гидрокарбонаты при нагревании?

Карбонаты и гидрокарбонаты взаимопревращаемы. Обратное превращение происходит при нагревании: Ca ( HC O 3 ) 2 = t CaC O 3 ↓ + H 2 O + C O 2 ↑ . С присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния связана временная жёсткость воды.

Как из кальция получить карбонат кальция?

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl. Этим же способом можно получить карбонат кальция и в лаборатории. Кроме того, его можно получить при пропускании углекислого газа через известковую воду: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 ↓ + Н2О.

Что не разлагается при нагревании?

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Какой гидроксид разлагается при нагревании?

Разлагаться при нагревании на оксид и воду будут слабые основания: гидроксид железа(III), гидроксид цинка, гидроксид свинца(II). А сильные основания или правильнее ЩЁЛОЧИ гидроксид бария и гидроксид натрия при нагревании НЕ РАЗЛАГАЮТСЯ!!! ... А почему щёлочи не разлагаются?

Каким образом можно получить гидроксид кальция из карбоната кальция?

Карбонат кальция можно получить из гидроксида кальция, пропустив через раствор гидроксида кальция углекислый газ. Выпадает белый осадок.

Какой кальций лучше усваивается в организме?

Организм некоторых людей усваивает цитрат кальция лучше, чем карбонат кальция. Это относится к людям старшего возраста, а также к людям с пониженной кислотностью желудка (например к тем, кто болен анемией Аддисона-Бирмера). Цитрат кальция усваивается лучше всего, если его принимать за 30 минут до еды.

Как получить гидрокарбонат кальция из карбоната кальция?

Карбонат кальция образуется при взаимодействии гидрокарбоната с гидроксидом кальция: Ca(HСО3)2 + Cа(OН)2 = 2CaCO3 + 2H2O. В результате термического разложения карбоната кальция образуется оксид: CaCO3 = CaO + CO2.

Как можно получить оксид кальция?

Чистый, свободный от примесей оксид кальция можно получить:

Термическим разложением кислородосодержащих солей, например Ca(NO3)2=2CaO+2NO2;
Сжиганием кальция (окислением) 2Ca+O2=2CaO.

Как выглядит карбонат кальция?

Выглядит как белая твердая кристаллическая масса, нерастворимая в H2O и этиловом спирте в стандартных условиях. Однако при избытке двуокиси углерода в водной среде поддается растворению с формированием гидрокарбоната кальция.

Что такое hco3 в химии?

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод и заправки огнетушителей, в кондитерском деле и хлебопечении, в быту, в медицине.

Что такое Hco?

Гидрокарбонаты — кислые соли угольной кислоты H2CO3. Формула аниона: HCO3 -. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый углекислый, или двууглекислый. Гидрокарбонаты щелочных металлов в воде растворимы.

Что такое Гидрокарбонаты в воде?

Гидрокарбонаты в воде (природной) – это прежде всего соли кальция и магния (гидрокарбонаты этих элементов существуют только в растворенном состоянии). При нагреве и кипячении растворенные гидрокарбонаты элементов жесткости частично перейдут в нерастворимые карбонаты, и вода станет мягче.

Чем отличается карбонат от гидрокарбоната?

Карбонат натрия и Гидрокарбонат натрия являются солями натрия. Основное различие между Карбонатом натрия и Гидрокарбонатом натрия заключается в том, что порошок карбоната натрия является гигроскопичным, тогда как порошок гидрокарбоната натрия не является гигроскопичным.

Как образуются гидрокарбонаты?

Когда замещен только один ион водорода – получаются гидрокарбонаты. Большинство карбонатов – нерастворимые соединения, все гидрокарбонаты – растворимые. Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа.

Как называется содержание в воде гидрокарбонатов?

Содержание в воде. Оптимальная концентрация гидрокарбонатов, которые долгое время называли бикарбонатами, для благополучного функционирования физиологических процессов составляет минимум 30 мг/л, максимум – 400 мг/л.

Как называется hco3?

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Что характеризует общая щелочность воды?

Щелочность и pH — показатели качества питьевой воды Щелочность воды определяется как содержание в воде веществ, реагирующих с сильными кислотами. К таким веществам относятся: сильные основания, ... анионы слабых кислот, в том числе карбонат-ионы (CO32-) и гидрокарбонат-ионы (HCO3-).

Что такое щелочность воды?

Щелочность воды (water alkalinity), мг-экв/л, определяется суммой содержащихся в воде гидроксильных ионов и анионов слабых кислот — угольной, органических, а также бикарбонатных и карбонатных ионов. Различают бикарбонатную, карбонатную и гидратную щелочность.

Стоит почитать

Похожие вопросы

© QuestionS