Что делает Фтор в химических реакциях с водородом и металлами?


Что делает Фтор в химических реакциях с водородом и металлами?

В реакциях с металлами и большинством неметаллов, а также со сложными веществами галогены проявляют сильные окислительные свойства. Наиболее активен в химических реакциях фтор. С увеличением молекулярной массы активность галогенов снижается.

Что образуют галогены?

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts. Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли.

Какие валентности и степени окисления имеют галогены?

Общая характеристика и строение галогенов

  • валентность = III, степень окисления +3.
  • валентность = V, степень окисления +5.
  • валентность = VII, степень окисления +7. Запомнить! Фтор является самым электроотрицательным, поэтому может проявлять единственную степень окисления -1.

Где галогены расположены в периодической системе?

Менделеева Галогены расположены в 17 группе Периодической системы химических элементов Д.

Почему хлор имеет разные степени окисления?

Хлор образует двухатомные молекулы состава Cl2 за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Для хлора характерен целый спектр степеней окисления, среди которых есть как положительные, так и отрицательные.

Какие валентности и степени окисления характерны для азота и фосфора?

Для фосфора характерна степень окисления (+3): P+3Cl3, P+3Br3, P+32O3, H2[P+3O3H] (фосфоновая кислота). Фосфор проявляет степень окисления (+5) в соединениях с галогенами, кислородом, серой и азотом (P+5Cl5, P+52O5, P+52S5, P+53N5), а также в соединениях смешанного типа (H3P+5O4, P+5OCl3, P+52O3S2, P+5ON, P+5NCl2 и т.

Какие соединения фосфора наиболее устойчивы?

В природе фосфор в свободном виде не существует. Известны фосфориты: Ca3(PO4)2, апатиты: Ca3(PO4)2 + СаХ2, где Х = F–, Cl–, OH–. Кислородные соединения фосфора более устойчивы, чем у азота (сравни Р2О5 и N2О5, H3PO4 и HNO3). Cоединение с водородом – фосфин РН3 – менее устойчиво, чем соединение азота – аммиак NH3.

Какие свойства фосфор проявляет в реакциях?

Белый фосфор более активен и вступает в реакции легче. Окислительные свойства фосфор проявляет в реакциях с активными металлами: ... Восстановительные свойства фосфор проявляет в реакции с кислородом. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный загорается при нагревании.

Кем был открыт фосфор?

Хенниг Бранд

Как нашли фосфор?

1669 г.

Какие соединения образует фосфор?

Фосфор реагирует с простыми и сложными веществами, образуя:

  • фосфин;
  • фосфорную кислоту;
  • фосфиды;
  • оксиды.

Где находится фосфор?

Оставшаяся часть содержится во всех клетках организма в качестве запаса энергии. В норме около 1 % всего фосфора находится в крови. Многие продукты питания (фасоль, горошек, орехи, злаки, растительные масла, яйца, говядина, курица, рыба) содержат значительное количество фосфатов.

Как обозначается фосфор?

P

Чем фосфор полезен для организма?

Ведь фосфор необходим для крепких костей и зубов, надлежащего функционирования клеток и обеспечения их энергией. А нехватка этого элемента может привести к снижению аппетита, анемии, мышечной боли, ослабленному иммунитету и т. д. Суточная норма фосфора — 1 000 мг.

Стоит почитать

Похожие вопросы