Почему галогены имеют такое название?

Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы).

Что делают галогены?

Галогены - типичные окислители. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами: 1) Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами.

Где находится галогены?

Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

Какие простые вещества образуют галогены?

Свойства элементов и простых веществ галогенов

Свойства химических элементов галогенов К галогенам относят фтор, хлор, бром, йод и астат. Они образуют VIIА-группу Периодической системы химических элементов. ...
Свойства простых веществ галогенов Молекулы простых веществ — галогенов состоят из двух атомов.

Какие соединения образуют галогены?

Галогены — химически активные вещества, поэтому в природе они находятся только в виде соединений. Фтор встречается в виде флюорита Ca F 2 , криолита Na 3 Al F 6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль (галит) NaCl и сильвинит KCl ⋅ NaCl .

Какие свойства проявляют атомы хлора?

Физические и физико-химические свойства
Свойство Значение
Первая энергия ионизации 12,97 эВ
Теплоемкость (298 К, газ) 34,94 (Дж/моль·K)
Критическая температура 144 °C
Критическое давление 76 атм

Свойство	Значение
Первая энергия ионизации	12,97 эВ
Теплоемкость (298 К, газ)	34,94 (Дж/моль·K)
Критическая температура	144 °C
Критическое давление	76 атм

Какие свойства проявляет фтор?

Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Чрезвычайно токсичен.

Кто реагирует с водородом?

Теория:

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов). Водород реагирует с кислородом. ...
Взаимодействие с простыми веществами-металлами. При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов: ...
Взаимодействие со сложными веществами.

Что происходит при реакции фтора с водородом в темноте?

2М + nHal2 = 2MHaln. Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства. Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.

Какие элементы не реагируют с водородом?

Взаимодействие водорода с простыми веществами

Из металлов водород реагирует только с щелочными и щелочноземельными! ...
Из неметаллов водород реагирует только c углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном и галогенами!
С неорганическими кислотами водород не реагирует!

Как обозначаются галогены?

В заместительной номенклатуре атомы галогенов обозначаются приставками «фтор-», «хлор-», «бром-» или «иод-», которые добавляются к названию родоначального углеводорода с указанием перед ними локанта — номера атома углерода, с которым связан галоген. Например, вещество CH3-CHBr-CH2-CH3 будет называться «2-бромбутан».

Что такое галогены 9 класс?

Галогены — элементы VIIA группы периодической системы: фтор F , хлор Cl , бром Br , иод I и астат At . Астат является радиоактивным элементом и встречается в природе редко. Все галогены относятся к неметаллам.

Где находятся галогены в таблице Менделеева?

Галогены расположены в 17 группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атомы галогенов имеют 7 электронов, их электронная конфигурация ns2np5.

Почему в природе не встречаются галогены в форме простых веществ?

Галогены в форме простых веществ в природе не встречаются из-за их высокой химической активности. Источники хлора — галит (каменная, или поваренная соль) NaCl; N a C l ; фтора — плавниковый шпат CaF2.

Чем бром отличается от фтора?

Молекула фтора такового не имеет. Бром - сильный окислитель. Так, он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота (3Br2 + 8NH3 = N2 + NH4Br). Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется хлором и фтором.

Какие агрегатные состояния у галогенов?

Галогены (фтор, хлор, бром, йод) и их соединения - Особенности свойств водорода, хлора, брома, йода, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений - НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ...
Вещества Бром Br2
Агрегатное состояние при обычных условиях Жидкость
Запах Резкий, зловонный
t плавления, ос -7
t кипения, ос +59

Вещества	Бром Br2
Агрегатное состояние при обычных условиях	Жидкость
Запах	Резкий, зловонный
t плавления, ос	-7
t кипения, ос	+59

Какой галоген хлор или йод проявляет более сильные окислительные свойства?

Фтор – самый сильный окислитель. Любой вышестоящий свободный галоген вытеснит нижестоящий, находящийся в состоянии отрицательного однозарядного иона в растворе. Фтор (F); бром (Br); йод (I) относятся к группе галогенов. Стоят в 7-й группе главной подгруппы периодической системы.

Какую степень окисления проявляют галогены в соединениях?

Галогены обычно проявляют степень окисления -1, хотя при некоторых условиях могут проявить и другие: +1, +3, +5, +7. Фтор всегда имеет степень окисления -1.

Какие значения высшей и низшей степени окисления проявляют галогены в соединениях?

В типичные соединениях хлора брома и йод высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1. Кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях:+5,+3,+1 .

Чему равна низшая и высшая степень окисления фтора?

Фтор находится в 7 группе, до завершения ему не хватает одного электрона (максимум - 8), фосфор находится в пятой группе, соответственно, ему не хватает 3 электронов, и низшая степень окисления равна - 3.

Какой из галогенов является наиболее сильным окислителем?

Самый сильный окислитель-галоген – это фтор, который в результате восстановления получает с. о. -1. Самый сильный восстановитель – это иод, который в результате окисления получает максимальную с.

Какой из металлов является более сильным восстановителем?

литий

Почему возрастает температура кипения и плавления от фтора к йоду?

Относятся к группе галогенов. Изменение данных параметров обусловлено увеличением количества внешних электронных слоев и увеличением массы атома. Цвет изменяется за счет активного поглощения массивным атомом видимого солнечного излучения. mitgliedd1 и 7 других пользователей посчитали ответ полезным!

Кто открыл галогены?

Честь открытия этого элемента принадлежит шведскому химику Карлу Шееле. Он смог это сделать в 1774 году. Действием соляной кислоты на MnO2 Карлу Шееле удалось получить элементарный хлор, то есть хлор в виде простого вещества. Позднее, в 1825 году малоизвестный французский химик Антуан Балар открыл бром.

Кто и когда открыл хлор?

В 1774 Шееле выделил хлор в свободном виде, нагревая черный минерал пиролюзит с концентрированной соляной кислотой: MnO2 + 4HCl ® Cl2 + MnCl2 + 2H2O. Вначале химики рассматривали хлор не как элемент, а как химическое соединение неизвестного элемента мурия (от латинского muria – рассол) с кислородом.

Когда и кем были открыты галогены?

23 июня 1886 года французский химик Анри Муассан подверг электролизу безводный фтороводород при температуре -23 °С и получил на аноде новое, чрезвычайно реакционноспособное газообразное вещество.

Кто и когда открыл Астат?

1898

Почему галогены имеют такое название?